FORMULA  MINIMA  O IMPIRICA

En la químicaEn química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman uncompuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.¹ Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".

Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.

Ejemplos en la química

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H₂O, coincidiendo con su fórmula empírica.

Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C₂H₆ y su fórmula empírica CH₃.

Varios compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,² primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificaciòn, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

Ejemplo:

Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:

Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles:

• Para la plata 68,98/108= 0,65 moles
• Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
• Para el oxígeno 13,80/16= 0,84 moles

Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno.

EJEMPLOS

Ejercicio 1: 

85,63% de C = 85,63 g de C 

 n = m/PM 

n= 85,63/12= 7,1358 moles (átomo gramo) 

 

 

14,3% de H = 14,3 g de H 

n = m/PM 

n= 14,3/1= 14,3 moles (átomo gramo) 

Ahora ya estaría, pero como no se pueden dejar decimales aplicamos un 

truco matemático, dividir todos entre el más pequeño 

 

C: 7,1358/ 7,1358=1 

H: 14,3/7,1358=2 

 

Por tanto tenemos C:1 H:2 y se escribe la fórmula empírica así: 

 CH2 

 

Ejercicio 2: 

Se hace igual que el anterior y la solución es: K2 Cr 2 O7 

 

Ejercicio 3: 

Se hace igual que el anterior y la solución es: C4 H 9 F1 

 

Ejercicio 4: 

Al final llegas a los siguientes moles: 

1,255 de C 

3,65 de H 

1 de O

Formula .

En ciencia, una fórmula es una manera concisa de expresar la información simbólicamente como en una fórmula matemática o química. El uso informal de la fórmula de término en la ciencia se refiere a la construcción general de una relación entre las cantidades dadas. El plural de fórmula puede escribirse ya sea como fórmulas o fórmulas (del latín original.

Masa Molar

La masa molar (símbolo M) es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia.¹ Suunidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol⁻¹), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

Las sustancias puras poseen una masa molar intensiva y característica, ya sea esta un elemento o un compuesto. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H₂O) ≈ 18 g·mol⁻¹.

Volume Molar

Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de matéria. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, grupos específicos, partículas, etc). A unidade de medida correspondente no SI é o metro cúbico por mol(m3/mol) porém as medidas mais usuais são o centímetro cúbico por mol (cm3/mol), o mililitro por mol (mL/mol) e o litro por mol (L/mol).

Notacion Exponencial

En cualquier ciencia los números que se deben escribir son a veces muy grandes o muy 

pequeños, por ejemplo: 

 El número de átomos de carbono que hay en un gramo: 

50 150 000 000 000 000 000 000 

Este es un número muy grande, difícil de leer, nombrar y escribir; como así también recordar 

su valor y para escribirlo se necesita un gran espacio. 

 La masa expresada en gramos de un solo átomo de carbono: 

0,00000000000000000000001994 gramos 

Este es un número muy pequeño pero también es difícil de leer, nombrar, escribir; recordar 

su valor y para escribirlo así, también se necesita un gran espacio. 

Repasaremos a continuación lo que significa la escritura de potencias de base 10 con 

exponente entero: 

106 = 1.000.000 

105

 = 100.000 

104

 = 10.000 

103

 = 1.000 

102

 = 100 

101=

 10 

10 0

 = 1 

10-1= 1 / 10 = 0,1 

10-2= 1/ 100 = 0,01 

10-3 =1/1000 = 0,001 

10-4 = 1/10.000= 0,0001 

 

La notación exponencial o científica consiste en escribir un número a partir de un producto 

entre otros 2 números, uno llamado coeficiente y el otro, potencia de base 10, cuyo exponente 

es un número entero. El coeficiente debe cumplir con la condición de que sea mayor o igual a 

uno y menor que diez.

Implicaciones Ecologicas

implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los cálculos estequimetricos
en los últimos años, tanto las sociedades civiles como los gobiernos de muchas naciones han empesado a fomentar y desarrollar entre sus pobladores una conciencia o cultura ecológica, con la intención de preservar lo mas importante con que cuenta el planeta: el medio ambiente. con la aplicación de estas políticas, han surgido algunas disciplinas científicas cuyo objeto de estudio básicamente es la contaminación ambiental y su problemática.

Calculos Estikiometricos

La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles. Estas son sólo unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.
Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como "optimización de procesos". Cuando se tiene una reacción química, el Químico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria.

Masa Molecular.

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*10²³) de moléculas: la fórmula para calcularla es la siguiente:

ejemplo:

 masa molecular = masa atómica de A * n.º de átomos de A + masa atómica de B * n.º de átomos de B...