FORMULA  MINIMA  O IMPIRICA

En la químicaEn química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman uncompuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.¹ Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".

Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.

Ejemplos en la química

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H₂O, coincidiendo con su fórmula empírica.

Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C₂H₆ y su fórmula empírica CH₃.

Varios compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,² primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificaciòn, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

Ejemplo:

Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:

Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles:

• Para la plata 68,98/108= 0,65 moles
• Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
• Para el oxígeno 13,80/16= 0,84 moles

Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno.

EJEMPLOS

Ejercicio 1: 

85,63% de C = 85,63 g de C 

 n = m/PM 

n= 85,63/12= 7,1358 moles (átomo gramo) 

 

 

14,3% de H = 14,3 g de H 

n = m/PM 

n= 14,3/1= 14,3 moles (átomo gramo) 

Ahora ya estaría, pero como no se pueden dejar decimales aplicamos un 

truco matemático, dividir todos entre el más pequeño 

 

C: 7,1358/ 7,1358=1 

H: 14,3/7,1358=2 

 

Por tanto tenemos C:1 H:2 y se escribe la fórmula empírica así: 

 CH2 

 

Ejercicio 2: 

Se hace igual que el anterior y la solución es: K2 Cr 2 O7 

 

Ejercicio 3: 

Se hace igual que el anterior y la solución es: C4 H 9 F1 

 

Ejercicio 4: 

Al final llegas a los siguientes moles: 

1,255 de C 

3,65 de H 

1 de O