Formula .
En ciencia, una fórmula es una manera concisa de expresar la información simbólicamente como en una fórmula matemática o química. El uso informal de la fórmula de término en la ciencia se refiere a la construcción general de una relación entre las cantidades dadas. El plural de fórmula puede escribirse ya sea como fórmulas o fórmulas (del latín original.
Masa Molar
La masa molar (símbolo M) es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia.1 Suunidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Las sustancias puras poseen una masa molar intensiva y característica, ya sea esta un elemento o un compuesto. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1.
Volume Molar
Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de matéria. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, grupos específicos, partículas, etc). A unidade de medida correspondente no SI é o metro cúbico por mol(m3/mol) porém as medidas mais usuais são o centímetro cúbico por mol (cm3/mol), o mililitro por mol (mL/mol) e o litro por mol (L/mol).
Notacion Exponencial
En cualquier ciencia los números que se deben escribir son a veces muy grandes o muy
pequeños, por ejemplo:
El número de átomos de carbono que hay en un gramo:
50 150 000 000 000 000 000 000
Este es un número muy grande, difícil de leer, nombrar y escribir; como así también recordar
su valor y para escribirlo se necesita un gran espacio.
La masa expresada en gramos de un solo átomo de carbono:
0,00000000000000000000001994 gramos
Este es un número muy pequeño pero también es difícil de leer, nombrar, escribir; recordar
su valor y para escribirlo así, también se necesita un gran espacio.
Repasaremos a continuación lo que significa la escritura de potencias de base 10 con
exponente entero:
106 = 1.000.000
105
= 100.000
104
= 10.000
103
= 1.000
102
= 100
101=
10
10 0
= 1
10-1= 1 / 10 = 0,1
10-2= 1/ 100 = 0,01
10-3 =1/1000 = 0,001
10-4 = 1/10.000= 0,0001
La notación exponencial o científica consiste en escribir un número a partir de un producto
entre otros 2 números, uno llamado coeficiente y el otro, potencia de base 10, cuyo exponente
es un número entero. El coeficiente debe cumplir con la condición de que sea mayor o igual a
uno y menor que diez.
Implicaciones Ecologicas
implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los cálculos estequimetricos
en los últimos años, tanto las sociedades civiles como los gobiernos de muchas naciones han empesado a fomentar y desarrollar entre sus pobladores una conciencia o cultura ecológica, con la intención de preservar lo mas importante con que cuenta el planeta: el medio ambiente. con la aplicación de estas políticas, han surgido algunas disciplinas científicas cuyo objeto de estudio básicamente es la contaminación ambiental y su problemática.
en los últimos años, tanto las sociedades civiles como los gobiernos de muchas naciones han empesado a fomentar y desarrollar entre sus pobladores una conciencia o cultura ecológica, con la intención de preservar lo mas importante con que cuenta el planeta: el medio ambiente. con la aplicación de estas políticas, han surgido algunas disciplinas científicas cuyo objeto de estudio básicamente es la contaminación ambiental y su problemática.
Calculos Estikiometricos
- La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles. Estas son sólo unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.
Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como "optimización de procesos". Cuando se tiene una reacción química, el Químico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria.
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